Daar word gereeld oor die gehalte van drinkwater gepraat, en die suurheid daarvan is een van die belangrikste eienskappe. Afhangend van die pH van die water, word die chemiese prosesse wat daarin voorkom, bepaal. Die suurvlak bepaal hoe geskik dit is vir verbruik en gebruik in die nasionale ekonomie.

Wat is ph

Die woord pH is 'n afkorting vir "pondus Hydrogenium", wat letterlik die gewig van waterstof beteken. Dit is 'n aanduiding van die hoeveelheid waterstofione. As die oplossing neutraal is, is die aantal waterstofione gelyk aan die aantal hidroksielione. As die pH bo 7 is, is die oplossing basies. As die pH tot nul neig, word dit suur. Water met 'n pH-waarde van 7 word as neutraal beskou. Skielike pH-veranderinge kan kontaminasie of veranderinge in die eienskappe van die samestelling beteken, dus word hierdie parameter gereeld gemonitor, veral in gevalle waar water vir menslike verbruik bedoel is.

Die aanwyser het belangrike tegnologiese waarde. Afhangend van die waarde daarvan, kan die water die eienskappe hê van besoedeling of korrosie, dus hierdie parameter moet in 'n sekere reeks wees vir alle water wat deur waterpype beland. Lae pH-waardes kan korrosie veroorsaak, wat lei tot pypuitval en die vrystelling van swaar metale in die water. Hoë waardes kan bydra tot die vorming van afsettings en tot gedeeltelike verstopping van pype lei.

Ph-standaarde vir drinkwater

Water in die natuur het 'n pH van 6,5 tot 8,5. Suiwer water is heeltemal neutraal, maar as dit in kontak met lug kom, reageer dit met koolstofdioksied en versuur dit effens. Dit is onmoontlik om absoluut suiwer water te vind, en daar is dus geen water met 'n neutrale pH in die aard nie: daar is reeds in die bron opgeloste verbindings. Lentewater, wat as baie sag beskou word, het dikwels 'n waarde van minder as 7. In rivier- of lentewater is die oorwegend koeksoda-tipe gewoonlik die belangrikste en wissel dit van 7 tot 8.

Natuurlike water is 'n verdunde waterige oplossing met 'n veranderlike pH, afhangende van die suur of alkaliese aard van die stowwe wat daarin opgelos is. Verskeie verbindings wat in water teenwoordig is, is suur- en alkaliserende ione, wat na die oplossing prosesse aktiveer wat daarop gemik is om die elektrolietbalans van 'n verdunde waterige oplossing te handhaaf. In die meeste drinkwater word die suur-basis-balans beheer deur die balans van die koolstofdioksied-bikarbonaat-karbonaatstelsel.

Volgens die aanbevelings van die Wêreldgesondheidsorganisasie het die pH van die water wat vir drink gebruik word, waardes tussen 6,5 en 9,5. Hierdie reeks is gekies om die regte balans te vind tussen smaak, reuk en deursigtigheid, weerstand teen besoedeling deur sekere mikroörganismes en om die teenwoordigheid van sekere metale te maksimeer. Yster of koper is byvoorbeeld oplosbaar in water by pH 10.

Die pH van vonkelwater hang af van die konsentrasie van soute. Soda word verkry deur koolsuur by die water te voeg. In die reël lei 'n toename in koolstofdioksiedinhoud tot 'n daling in pH, en omgekeerd lei dit tot 'n toename in waarde.

Metodes vir die bepaling van ph

Bepaal die pH van die oplossing met behulp van sekere metodes. Gebruik dit om spesiale aanwysers, toetsstrokies of lakmuspapier te gebruik. Die mees eenvoudige en goedkoopste metode is die kolorimetriese metode, wanneer die kleurintensiteit van 'n oplossing vergelyk word met die kleur van die indikatorskaal. Elektromeganiese metodes word ook wyd gebruik, waar spesiale pH-meters gebruik word om suur te meet.

Die idee van 'n alkaliese dieet

Die konsep van 'n alkaliese dieet is gebaseer op hierdie feite, maar maak 'n mate van vrywillige aanname: voedsel en die bereiding daarvan kan 'n direkte invloed hê op die suurheid of alkaliniteit (pH-vlak) van ons liggaam.

In die raamwerk van hierdie konsep word daar geglo dat die gebruik van produkte uit die 'alkaliserende' en 'neutrale' groepe 'n gunstige effek op die suur-basis-balans het, aangesien die voedsel wat die meeste mense ken die liggaam oormatig versuur, en dit 'n gerieflike doelwit vir die ontwikkeling van chroniese siektes en die groei van kankergewasse maak.

• “Versurende” produkte sluit in alle dierlike proteïene (vleis, pluimvee, vis, suiwelprodukte), alkohol, koffie, koeldrank, verfynde industriële voedsel, ens.
• Neutrale voedsel bevat natuurlike vette, volgraan en styselagtige groente en suiker.
• Om alkalies in te sluit, sluit vrugte, groente, peulgewasse, neute en sade in.

Ek benadruk weereens dat die vermoë van voedsel om ons liggaam direk te “alkaliseer” of “versuur” 'n aanname is, 'n hipotese. As u die natuurlike proses van die handhawing van homeostase deur die liggaam van naderby bekyk, sal u vind dat hierdie idee taamlik swak bande het.

Wat is die pH en hoe word dit gemeet?

pH is 'n aanduiding van die aktiwiteit van waterstofione in 'n oplossing, en die mate van hierdie aktiwiteit vertel ons van die suurheid daarvan. Die pH wissel van 0 tot 14. Boonop dui 'n waarde van 0 tot 7 op die oorheersing van suur, 7 beteken dat die oplossing neutraal is, en 'n waarde van 7 tot 14 dui op die voorkoms van alkali.

Aanhangers van 'n alkaliese dieet stel voor dat u hierdie aanwyser nagaan deur die suurheid van u urine te ontleed. Sekerlik almal onthou die lesse in chemie in die skool en lakmapapiere het oplossings gekry. Die repies verander van kleur na gelang van die samestelling van die stof en vertel wat in die proefbuis gegiet word. Net so word toetsstroke gebruik om die samestelling van u afskeidings te bepaal. Volgens die 'alkaliese' benadering tot voeding, kan u bly wees as u toets die neutraliteit of alkaliniteit van urine toon. Hoë suurgehalte is 'n alarm.

Maar die ding is dat verskillende omgewings van ons liggaam verskillende pH-waardes het. Die slukderm bevat byvoorbeeld 'n groot hoeveelheid suur, wat verwerkte voedsel is. Die pH van die maag wissel van 2 tot 3,5 - en dit is normaal. Aan die ander kant word die pH van die bloed baie streng gereguleer op 7.35–7.45, dit wil sê, ons bloed is effens alkalies. 'N Verandering in die suur-basis-balans van die bloed kan dodelik wees, vind plaas onder die invloed van die ernstigste siektes, en hou nie verband met voeding nie.

Om homeostase te handhaaf, verwyder die liggaam alles onnodig met urine, waarvoor dit 'n spesiale taamlik ingewikkelde meganisme gebruik. Hierdie vloeistof kan 'n redelike groot variasie in pH hê, wat niks beteken nie, behalwe dat die liggaam nie nou 'n stof nodig het nie. En die ekstra alkalie wat verwyder word, beteken slegs die oormaat daarvan, maar kenmerk nie die pH-balans van die liggaam as geheel nie.

Osteoporose

Volgelinge van die alkaliese dieet glo ook dat die suurheid van produkte die oorsaak is van osteoporose, 'n progressiewe siekte van die muskuloskeletale stelsel waarin die minerale samestelling uit beenweefsel gewas word. Hulle dink byvoorbeeld dat die gebrek aan kalsium in die bene verband hou met die rol daarvan in die verwydering van oortollige suur uit die liggaam. In werklikheid is die niere en die asemhalingstelsel egter aktief betrokke by hierdie proses, maar beenweefsel is glad nie hierby betrokke nie.

Boonop is een van die bewese redes vir die ontwikkeling van osteoporose die verlies van kollageen, wat verband hou met 'n gebrek aan ortosiliensuur en askorbiensuur in die dieet. Studies vind geen verband tussen die "suurheid" van die dieet of urine en beensterkte nie. Inteendeel, diëte wat ryk is aan proteïene het 'n gunstige uitwerking op die gesondheid van die muskuloskeletale stelsel.

Baie kontroversie handel oor die suur-basis-balans in die konteks van die voorkoming en behandeling van kankergewasse. Voorstanders van die alkaliese dieet argumenteer dat die uitsluiting van voedsel wat die liggaam “versuur” 'n meer neutrale omgewing skep wat die groei van kankerselle voorkom.

Hierdie tesis het ook 'n aantal nadele. In die eerste plek, soos ons reeds vroeër verstaan ​​het, is die idee om die suurheid van die 'hele organisme' te beheer baie twyfelagtig. Daarbenewens is bewys dat kankerselle op hul eie suur kan produseer in so 'n volume dat geen voedsel kan neutraliseer nie. Terselfdertyd kan kanker ook in 'n neutrale omgewing ontwikkel, soos blyk uit 'n aantal laboratoriumstudies.

Wat van tande?

'N Gesonde suur-basis speekselbalans word op 'n pH van 5,6–7,9 gehandhaaf. Hoër suurheid kan tot tandbederf lei. Skielike veranderinge in suurheid of alkaliniteit in die mondholte kan ook die mikroflora van die liggaam ontwrig, wat die gesondheid negatief sal beïnvloed.

Aangesien suikers en verfynde styselagtige kos onmiddellik afbreek as hulle ons monde binnedring, kan dit 'n wanbalans veroorsaak. In die meeste gevalle beïnvloed kort episodes van toename in suurheid nie die algemene toestand van die tande nie. As die dieet gebalanseerd is, en nadat u geëet het, u mond skoonmaak of spoel, is daar niks om oor te bekommer nie.

Op te som

Die suur-basis-balans van ons liggaam word gereguleer deur baie komplekse interaksie-stelsels en organe. Om van buite af in te meng, is redelik problematies. Daar is geen bewyse of wetenskaplike bewyse wat die behoefte ondersteun om “versurende” voedsel te verwerp en “alkaliserende” kosse te verkies nie.

Boonop vorm die aminosure wat in diereprodukte bestaan, die belangrikste boumateriaal van ons selle, weefsel en organe, en hul gebrek aan dieet is uiters gevaarlik.

Terselfdertyd sal vermyding van verfynde kosse en liefdevolle groente en vrugte niemand beseer nie, ongeag hoe dit die suurheid van die liggaam se interne omgewing beïnvloed.

Litmus papier

Die bekostigbaarste manier om die pH-vlak te meet, is lakmapapier, waarin die lakmusverf dien as 'n aanduiding van sure en die suurvlak bepaal. Litmus is 'n plantverf wat in sure en blou in basisse rooi word. Wanneer lakmapapier met 'n oplossing in aanraking kom, verander dit van kleur na gelang van die pH van die vloeistof. As dit rooi word, dui dit op 'n suur omgewing. In hierdie geval kan ons sê dat die pH laer is as 5. Blou beteken dat dit die basis is, waar die aanwyser bo 7 sal wees.

Kalibrasie en pH-meter versorging

Of dit nou in die grond, in water of in 'n hidroponiese oplossing is, die meting van pH-vlakke is 'n wesenlike aspek van suksesvolle tuinmaak. Gesonde plantegroei hang af van die regte omgewing vir u vrugte, groente en sierplante. En net soos die aanpassing van die pH-vlak in die grond of water die plant kan help ontwikkel, kan 'n onbehoorlike pH-vlak lei tot sy siekte of selfs die dood.

'N Geskiedenis van pH.

Die konsep waterstofaanwyser in 1909 deur die Deense chemikus Sørensen bekendgestel. Die aanwyser word genoem pH (deur die eerste letters Latynse woorde potentia hydrogeni Is die sterkte van waterstof, of pondus hydrogeni Is die gewig van waterstof). In chemie, 'n kombinasie PX dui gewoonlik 'n waarde aan wat gelyk is aan lg X, en die brief H dui in hierdie geval die konsentrasie van waterstofione aan (H + ), of liewer die termodinamiese aktiwiteit van hidroksoniumione.

PH meter

Met behulp van pH-meters kan u die suurgehalte akkuraat bepaal. Hierdie meetinstrumente gebruik die potensiometriese metode. Dit is geskik vir die akkurate bepaling van die pH in versadigde oplossings (bv. Oppervlak, kraan, mineraalwater, akwariums, poele, ens.).

In pH-meters word 'n glaselektrode in die toetsvloeistof gedompel. As gevolg hiervan word galvaniese spanning tussen die binneste en buitenste dele van die glaselektrode geskep. Hierdie spanning hang af van die pH van die vloeistof. Hul elektromagnetiese krag word gemeet met behulp van twee verwysingselektrodes. Die meet akkuraatheid van moderne instrumente is tot 0,01 pH-eenhede.

Bepaling van ph met behulp van toetsstroke

Met behulp van lakmapapier kan u die suurheid deur een indikator meet, en so 'n meting is ook nie akkuraat nie. In die praktyk word daar gereeld gebruik gemaak van toetsstroke wat in indikatormengsels geweek word en die sogenaamde universele aanwysers bevat. 'N Meetstrook word in die toetsoplossing laat sak, en die afsonderlike velde daarvan kry kleur, afhangende van die pH-waarde van die vloeistof. As die waarde in die suurreeks groter is, kry die strook 'n kleur in die rooi-oranje streek; in die hoofgebied verander die kleur van groen na blou. In elke suurgehalte is die meting akkuraatheid 1 of 2 eenhede. Dit is waar, daar is spesiale repies waarin hierdie interval 0,3 eenhede is.

Ph-waarde vir kraanwater en ander media

Die pH-vlak vir kraanwater is ook van groot belang, en daarom is dit belangrik om dit te monitor. As die pH van die drinkwater uit die drinkwater laer is as 6,5, is dit baie waarskynlik dat koper daarin sal beland. Hoë vlakke koper kan lewerskade veroorsaak, veral by kinders en babas. Boonop groei legionella veral goed in 'n suur omgewing, en swaar metale los beter op in suuroplossings.

Sulke water het 'n onaangename suur smaak, 'n metaalagtige smaak. Dit kan dreine, wasbakke en selfs linne in 'n roesige kleur verf, en voortydige versuim van wasmasjiene en skottelgoedwassers veroorsaak.

Kraanwater met 'n pH van hoër as 8.5 word as "hard" beskou. Sulke water is nie skadelik vir die gesondheid nie, maar kan sediment in pype en huishoudelike toestelle veroorsaak. Dit het 'n alkaliese smaak wat die smaak van koffie en tee belemmer. As die pH van kraanwater hoër is as 11, word dit 'n seep en kan dit velirritasie veroorsaak.

Die pH is belangrik, nie net vir water nie, maar ook vir ander biologiese omgewings, veral met betrekking tot die biochemiese reaksies van lewende stelsels. Die pH van menslike bloed is byvoorbeeld 7,34-7,4. As dit tot 6,95 val, kan mense hul bewussyn verloor, en 'n toename in pH = 7,7 kan ernstige aanvalle veroorsaak.

Uitset pH-waarde.

In suiwer water by 25 ° C is die konsentrasie waterstofione ([H + ]) en hidroksiedione ([OH -]) blyk dieselfde te wees en gelyk aan 10 - 7 mol / L, dit blyk duidelik uit die definisie van die ioniese waterproduk, gelyk aan [H + ] · [OH -] en gelyk aan 10 −14 mol² / l² (by 25 ° C).

As die konsentrasies van die twee soorte ione in die oplossing dieselfde is, word gesê dat die oplossing 'n neutrale reaksie het. As suur by water gevoeg word, neem die konsentrasie van waterstofione toe, en die konsentrasie van hidroksiedione neem af, as 'n basis bygevoeg word, inteendeel, die inhoud van hidroksiedione neem toe, en die konsentrasie van waterstofione neem af. Wanneer [H + ] > [OH -] daar word gesê dat die oplossing suur is, en wanneer [OH − ] > [H + ] - alkalies.

Om dit makliker te maak om voor te stel, om van die negatiewe eksponent ontslae te raak, in plaas van die konsentrasie van waterstofione, gebruik hulle hul desimale logaritme, wat geneem word met die teenoorgestelde teken, wat die waterstofeksponent is - pH.

.

Bevindings

Die pH-waarde van water is nie net belangrik vir die keuse van pypleidingmateriaal nie. Die suur- of alkaliese waarde van water is ook belangrik vir die gesondheid van die mens, aangesien moderne eetgewoontes die liggaam baie van die suur voorsien. Bases neutraliseer hierdie sure nie net in drinkwater nie, maar ook in ons liggaam. Dit is baie belangrik, omdat rooibloedselle in 'n versuurde toestand aan mekaar vassit en die vervoer van suurstof in die liggaam aansienlik verminder. 'N Oormatige versuurde dieet het 'n negatiewe uitwerking op die gesondheid en lei tot chroniese suurstoftekort en selgeslag. Die korrekte pH van die water help dus om die welstand te verbeter.

Wat is pH?

PH is die afkorting van “waterstofindeks”, wat die suur- of alkaliese (basiese) eienskappe van 'n stof aandui. Die standaard pH-skaal (soms die suur- of alkaliniteitsskaal genoem) wissel van 0 tot 14, hoewel hierdie vlakke oorskry kan word. Hoe hoër die pH, hoe meer alkalies is die stof. Hoe laer die pH, hoe suur is die stof. 'N pH van 7,0 het neutrale suurheid en alkaliniteit. Verduideliking vir alle beginners tuiniers: 'suur' is 'n gevaarlike stof, maar 'n stof wat te alkalies is, kan net so gevaarlik wees vir mense en plante. Het u geweet dat die pH van bleikmiddel 12,0 - 12, 0,6 is?

Hoe kan pH gemeet word?

Alhoewel dit nie moontlik is om die pH-vlak van 'n vloeistof visueel te bepaal nie, sal die pH van die grond baie gereeld die kleur daarvan beïnvloed. Grond met 'n groenerige tint is gewoonlik meer alkalies, terwyl grond met 'n geel of oranje tint gewoonlik suur is. Grond pH kan gemeet word met behulp van 'n pH-ontledingskit of met behulp van 'n apparaat wat spesifiek ontwerp is om die grond te toets.

Die pH-vlak van 'n vloeistof kan gemeet word met behulp van reagense wat op papierstroke aangebring word, hetsy as vloeistofdruppels, of met behulp van 'n digitale pH-meter. In toetsstrokies (indikatorpapier) en reagensdruppels word kleurvergelykingmetodes gebruik. Alhoewel hulle aanvanklik goedkoop is, sal hulle uiteindelik meer as 'n pH-meter kos. Boonop het indikatorpapier en druppels 'n vervaldatum, dit bied nie 'n maksimum akkuraatheid nie, en kleurvergelyking kan anders geïnterpreteer word. Byvoorbeeld, die meeste stroke toon 'n toename in pH-vlakke met 'n interval van 0,5. Dit blyk dat by die gebruik van indikatorpapier vir die meting van pH, die verskil tussen pH 7,0 en pH 8,0 slegs twee verskillende pienk skakerings sal wees. En wat om te doen in hierdie geval, mense met kleurblindheid? Die digitale pH-meter, daarenteen, is toegerus met 'n skerm om die pH-vlak te vertoon; daarom is geen interpretasie nodig nie: die gebruiker dompel die apparaat eenvoudig in die oplossing en kyk na die lesing.

Daar moet op gelet word dat die pH-meters vir grond en vloeistof heeltemal verskillende sensors het, wat op die regte manier gebruik moet word. Maak seker dat die toestel wat u gekies het, aan u behoeftes voldoen.

Hoe werk pH-meters?

Ondanks die feit dat daar verskillende soorte instrumente is om pH te meet, van goedkoop handheld tot laboratoriummodelle, is die algemeenste pH-meters toegerus met 'n glaselektrode en 'n beheerbuis. 'N pH-meter meet die aktiwiteit van waterstofione, wat 'n klein spanning op die elektrode en in die beheerbuis lewer. Dan skakel die toestel hierdie spanning om na 'n pH-waarde en vertoon dit op 'n digitale skerm.

Daarbenewens het baie digitale pH-meters 'n ingeboude termometer wat outomaties kompenseer vir enige afwykings van die basislyn van 77 ° F (25 ° C). Hierdie funksie word die outomatiese temperatuurvergoeding (ATC) genoem.

Wat is PH-meter kalibrasie en waarom is dit nodig?

Kalibrasie is soortgelyk aan afstem, en net soos 'n musiekinstrument periodiek moet instel, moet die meter korrek gekalibreer word om akkurate meetresultate te verkry.

Die enigste seker manier om vas te stel of die pH-meter gekalibreer is, is om dit te vergelyk met 'n gesertifiseerde standaardverwysingswaarde, beter bekend as 'bufferoplossing'. Bufferoplossings is vloeibaar, maar dit kan ook in poeiervorm aangekoop word en met gedistilleerde of gedeïoniseerde water gemeng word om elke keer 'n vars groep te skep.

Kalibrasie van enige meter moet so na as moontlik aan die vlak wat gekontroleer word, gedoen word. Kalibreer die instrument in die middel van hierdie reeks as u die reeks meet. Om byvoorbeeld die akkuraatste resultate te verkry as u 'n suuroplossing nagaan, moet die pH-meter gekalibreer word met 'n pH-waarde van 4.0. Die meeste soorte water is in die omgewing van pH 6,0 tot pH 8,0. Om die pH van die water te bepaal, is dit voldoende om u instrument met 'n pH-waarde van 7,0 te kalibreer. Die drie mees algemene pH-vlakke vir kalibrasie is 4,0, 7,0 en 10,0. Hierdie punte dek 'n reeks pH-waardes van 0 tot 14, maar ander waardes is egter beskikbaar.

Vir akkurate resultate kan 'n pH-meter een, twee of driepunt kalibrasie benodig. Sommige instrumente kan op een punt gekalibreer word, maar die vervaardiger sal ten minste twee punte aanbeveel vir optimale verifiëring. Die verskille is te wyte aan die tegnologie van die toestel en die tipe elektrode wat daarin gebruik word.

In die pH-meter, of dit nou in analoog is (die pyl dui die pH-vlak aan) of digitaal (die pH-vlak word as 'n nommer op die skerm vertoon), word 'n analoog- of digitale kalibreringsfunksie voorsien. Kalibrering word uitgevoer met behulp van 'n klein skroewedraaier wat die lesing regstel totdat dit ooreenstem met die waarde van die bufferoplossing. Digitale kalibrering word uitgevoer deur op die op en af ​​knoppies te druk totdat die lesing ooreenstem met die waarde van die bufferoplossing. 'N Digitale pH-meter kan analoog gekalibreer word.

Sommige toestelle bied ook outomatiese kalibrasie, in welke geval die toestel outomaties die waarde van die bufferoplossing herken en homself met hierdie waarde kalibreer. Dit is verreweg die maklikste manier om te kalibreer, maar dit is belangrik dat sulke meters ook 'n handmatige kalibreringsfunksie het vir die fynstelling en / of probleemoplossing.

Baie handelsmerke van pH-meters is fabrieksgekalibreer en onmiddellik gereed vir gebruik. Die fabriekskalibrasie moet egter slegs as 'n gerief beskou word vir 'n paar toepassings; die kalibrasie kan tydens vervoer verskuif, en dit is ook moontlik dat die fabriekskalibrasie moontlik nie goed by u behoeftes pas nie. En soos hierbo aangedui, is dit nodig dat alle pH-meters op een of ander tyd herkalibreer word.

Ongeag watter kalibreringsmetode op u toestel gebruik word, lees altyd die handleiding vir u toestel sorgvuldig en kalibreer volgens die aanbevelings van die vervaardiger.

Kalibreer die pH-meter vir die beste resultate met:

• • Met gereelde gebruik - minstens een keer per week
• • In geval van nie-gebruik - ten minste een keer per maand
• • As u dink dat die lesings verkeerd is
• • As u aggressiewe vloeistowwe ondersoek (baie suur of basisvloeistowwe)
• • As u 'n verskeidenheid vloeistowwe ondersoek (beweging tussen sure en basisse)
• • Wanneer 'n sensor (elektrode) vervang word

Hoe sorg u vir 'n pH-meter?

Alhoewel daar algemene instandhoudingsmetodes vir pH-meters is, sal elke handelsmerk en vervaardiger hul eie vereistes hê. Volg altyd die aanwysings vir u toestel, en u kan dit langer en met minder probleme gebruik.

Benewens gereelde kalibrasie, sal die korrekte werking en instandhouding van die pH-sensor 'n langer leeftyd en meer akkurate resultate lewer. Baie pH-meters gebruik glassensors (elektrodes) en kontrolebuise wat in spesiaal voorbereide oplossings geberg moet word. As u 'n handtoestel gebruik, is die opbergoplossing dikwels in die beskermende dop van die toestel. Moenie hierdie oplossing mors nie, u het dit nodig! Vir die meeste pH-sensors is dit noodsaaklik dat die sensor klam gehou word in 'n geskikte oplossing.

Die meeste pH-sensors word skoongemaak deur in gedistilleerde of gedeïoniseerde water te spoel. Skud oortollige water af en plaas die sensor terug in die opbergoplossing.

Die leeftyd van die meeste pH-sensors is ongeveer 1-2 jaar. As u onstabiele lesings kry en probleme ondervind om te kalibreer, is dit miskien tyd om die sensor (of u toestel te vervang as dit nie voorsiening maak vir die vervanging van die sensor nie).

Die basisiteitsindeks van die pOH-oplossing.

Die omgekeerde is effens minder gewild. pH waarde - aanduiding van die basis van die oplossing, pOHwat gelyk is aan die desimale logaritme van die (negatiewe) konsentrasie in die ioonoplossing OH − :

soos in enige waterige oplossing by 25 ° C, wat by hierdie temperatuur beteken:

.

PH-waardes in oplossings van verskillende suur.

• In teenstelling met die algemene geloof pH kan wissel, behalwe die interval 0 - 14, kan ook hierdie limiete oorskry. Byvoorbeeld, by 'n konsentrasie waterstofione [H + ] = 10-15 mol / l, pH = 15, by 'n konsentrasie van hidroksiedione van 10 mol / l pOH= −1.

omdat by 25 ° C (standaardtoestande) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , is dit duidelik dat by hierdie temperatuur pH + pOH = 14.

omdat in suuroplossings [H + ]> 10 −7 dus in suuroplossings pH 7, pH van neutrale oplossings is 7. By hoër temperature neem die elektrolitiese dissosiasiekonstante van water toe, wat beteken dat die ioniese produk van water toeneem, dan sal die neutrale pH = 7 (wat ooreenstem met gelyktydig verhoogde konsentrasies as H + en OH -), met dalende temperatuur, inteendeel, neutraal pH verhogings.

Metodes om die pH-waarde te bepaal.

Daar is verskillende metodes om die waarde te bepaal. pH oplossings. Die waterstofindeks word ongeveer geskat deur aanwysers te gebruik, akkuraat gemeet met behulp van pHmeter of analities bepaal deur suur-basis titrasie uit te voer.

1. Vir 'n rowwe skatting van die konsentrasie van waterstofione word dit gereeld gebruik suur basis aanwysers - organiese kleurstowwe waarvan die kleur afhang pH Woensdag. Die gewildste aanwysers: lakmoes, fenolftaleïne, metieloranje (metieloranje), ens. Aanwysers kan in twee verskillende kleure vorms wees - hetsy in suur of in die belangrikste een. Die kleurverandering van alle aanwysers vind plaas in die reeks suurgehalte, wat dikwels 1-2 eenhede beloop.
2. Om die werkmetingsinterval te verhoog pH aansoek doen universele aanwyser, wat 'n mengsel van verskillende aanwysers is. Die universele aanwyser verander die kleur van rooi na geel, groen, blou na violet agtereenvolgens by die oorgang van die suur na die alkaliese streek. Definisies pH indikatormetode is moeilik vir troebel of gekleurde oplossings.
3. Die gebruik van 'n spesiale toestel - pH-meter - maak dit moontlik om te meet pH in 'n groter reeks en meer akkuraat (tot 0,01 eenhede pH) as met aanwysers. Ionometriese bepaling metode pH gebaseer op die meting van 'n elektromotoriese krag deur 'n millivoltmeter-ionometer EMF van 'n galvaniese stroombaan, wat 'n glaselektrode insluit, waarvan die potensiaal afhanklik is van die konsentrasie van ione H + in die omliggende oplossing. Die metode het 'n hoë akkuraatheid en gemak, veral na die kalibrasie van die indikatorelektrode in 'n geselekteerde reeks pHdit maak dit moontlik om te meet pH ondeursigtige en gekleurde oplossings en word daarom gereeld gebruik.
4. Analitiese volumetriese metode — suur basis titrasie - gee ook akkurate resultate vir die bepaling van die suurheid van oplossings. 'N Oplossing met 'n bekende konsentrasie (titrant) word druppelsgewys bygevoeg by die oplossing wat ondersoek word. As dit gemeng word, vind 'n chemiese reaksie plaas. Die ekwivalensiepunt - die oomblik wanneer die titrant presies genoeg is om die reaksie te voltooi - word met 'n indikator vasgestel. As die konsentrasie en volume van die bygevoegde titrantoplossing daarna bekend is, word die suurheid van die oplossing bepaal.
5. Effek van temperatuur op waardes pH:

0,001 mol / L HCl by 20 ° C het pH = 3by 30 ° C pH = 3,

0,001 mol / L NaOH by 20 ° C het pH = 11,73by 30 ° C pH = 10,83,

Effek van temperatuur op waardes pH word verduidelik deur verskillende dissosiasie van waterstofione (H +) en is nie 'n eksperimentele fout nie. Die temperatuureffek kan nie deur die elektronika vergoed word nie. pHmeter.

Die rol van pH in chemie en biologie.

Die suurheid van die medium is belangrik vir die meeste chemiese prosesse, en die moontlikheid dat dit voorkom of die resultaat van 'n bepaalde reaksie is, hang af van pH Woensdag. Om 'n sekere waarde te handhaaf pH in die reaksiesisteem word bufferoplossings gebruik om 'n byna konstante waarde te handhaaf tydens laboratoriumstudies of in produksie pH as dit verdun word of wanneer klein hoeveelhede suur of alkali by die oplossing gevoeg word.

Waterstofaanwyser pH word dikwels gebruik om die suur-basis eienskappe van verskillende biologiese omgewings te kenmerk.

Vir biochemiese reaksies is die suurheid van die reaksiemedium in lewende stelsels van groot belang. Die konsentrasie van waterstofione in 'n oplossing beïnvloed dikwels die fisika-chemiese eienskappe en biologiese aktiwiteit van proteïene en nukleïensure. Daarom is die handhawing van 'n suur-basis homeostase 'n uiters belangrike taak vir die normale werking van die liggaam. Dinamies behou optimaal pH biologiese vloeistowwe word verkry deur die werking van die buffersisteme van die liggaam.

In die menslike liggaam in verskillende organe is die waterstofindeks anders.

Sommige betekenisse pH